1、填空题  已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

参考答案：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：



，故答案为：



；
（2）化合价降低元素所在的反应物HNO3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物Cu（NO3）2是氧化产物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化剂，其余6mol做还原剂，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的68，即34，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；34．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

参考答案：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，
所以当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O?中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（　　）
A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．3：2

参考答案：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知；作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1：2；即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1：2，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀盐酸反应
D．灼热的炭与CO2的反应

参考答案：A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误；
D、甲灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  指出下列反应的氧化剂和还原剂? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂______?还原剂______．

参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以HCl做氧化剂，锌元素的化合价从 0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以Zn做还原剂；
故答案为：HCl；Zn．

本题解析：

本题难度：一般