参考答案：（1）由过程可知，X与碱反应生成亚硫酸钠，则X为二氧化硫，则反应①的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，X转化成“安全物质”Z，可将其氧化为硫酸根离子或利用碱吸收，应选a或d来实现转化，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；a、d；
（2）方法一：亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙，该反应为2CaCO3+O2+2SO2?一定条件?.?2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+O2+2SO2?一定条件?.?2CaSO4+2CO2；
方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则M为（NH4）2SO3或NH4HSO3，该方法可得到氮肥，且提高二氧化硫的浓度，
故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3；制得氮肥；提高SO2的浓度．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．S→SO2
B．Cu→Cu2+
C．Fe3+→Fe
D．AgNO3→AgCl

参考答案：A、S→SO2中S元素的化合价升高，发生了氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C正确；
D、AgNO3→AgCl中元素的化合价没有变化，硝酸银与盐酸发生反应即可实现转化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

参考答案：A、F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B、氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C、没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D、氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（　　）
A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
B．用盐酸除铁锈
C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

参考答案：A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉，发生2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H元素的化合价由+1价降低为0价，则盐酸表现为氧化性，故A正确；
B．用盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，各元素的化合价都没有变化，盐酸表现为酸性，故B错误；
C．盐酸跟氢氧化钠溶液反应，为酸碱的中和反应，各元素的化合价都没有变化，盐酸表现为酸性，故C错误；
D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生复分解反应，各元素的化合价都没有变化，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质
D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

参考答案：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B．由pV=nRT可知，不是标准状况下，1?mol任何气体，可能占有22.4?L体积，如：1?mol任何气体，当压强小一点，温度低一点可能占有22.4?L体积，故B错误；
C．SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故C正确；
D．有单质参加的化学反应，有的是同一元素不同单质间的转化，如3O2?一定条件?.?3O3，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单