1、选择题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，选项A不正确。C点氢气和氨气的物质的量还是变化的，所以反应没有达到平衡状态，B不正确。点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 都是在相同条件下的平衡状态，氮气的物质的量相同，C不正确。反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

参考答案：（1）?（2）K＝0.45?（3）60％

本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为。
（2）? PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL）? 0.2? 0? 0
转化浓度（mol/l）? 0.15? 0.15? 0.15
平衡浓度（mol/L0? 0.05? 0.15? 0.15
所以K＝
（3）? PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL）? 0.5? 0? 0
转化浓度（mol/l）? x? x? x
平衡浓度（mol/L0? 0.5－x? x? x
所以K＝
解得x＝0.3
所以转化率是0.3÷0.5×100％＝60％

本题难度：一般

3、填空题  恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a? mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol? (丙)小于2 mol? (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．

参考答案：(1)1－a　(2)3a　(3)2　3－3a　丁　(4)a/(2－a)

本题解析：A(g)＋B(g) C(g)分子数改变，TV不变时各组分相同时等效平衡。TP不变比值相同就是等效平衡。分子数相等的反应无论是PT,TV都是比值相同为等效平衡。

本题难度：一般

4、选择题  某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

参考答案：C

本题解析：发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，为可逆反应，故调节pH（改变H+浓度）可以改变反应的方向，故A正确；根据图示：当pH=0.68时，电压负为0，故反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，故B正确；pH=5时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应AsO33-发生氧化反应，为负极，故负极反应式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故C错误；pH＞0.68时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应中I2为氧化剂，AsO43-为氧化产物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确。

本题难度：简单

5、选择题  在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(? )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q

参考答案：D

本题解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q

本题难度：一般