1、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为?，温度降低，平衡常数K?(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝?。

参考答案：(1) ?增大
(2)0.15 mol·L－1·min－1
(3)c

本题解析：(1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。
(2)v(H2)＝3v(CO2)＝×3
＝0.15 mol·L－1·min－1。
(3)及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小；升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动；选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动；保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（　　）

参考答案：由题中数据可知反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）

3W（g），则
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=c3(W)c2(X)×c(Y)，故A错误；
B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应△H＜0，故B错误；
C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n（X）=2mol，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  工业上利用反应:CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

参考答案：（1）C（2）＜（3）不变（4）0.04 mol/(L?min)?；? 60

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是?
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B中保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向逆反应方向动
A、加压，平衡向体积减小的逆方向移动
C?相当于缩小体积，体系NO2浓度增大，再达到平衡时，颜色变深
D、升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，再达平衡时颜色变深

本题难度：简单

5、计算题  在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，则PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数是？简述计算过程。

参考答案：解：设起始时通入PCl5(g)的物质的量为1 mol，达到平衡时消耗PCl5(g)的物质的量为x，则 平衡时总物质的量为(1mol－x)＋x＋x＝1 mol＋x。由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量
＝74.5×2 g·mol-1，
解得x＝0.40 mol。
故PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数为×100%＝×100%＝28.6%

本题解析：

本题难度：一般