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高考化学知识点归纳《绿色化学》高频试题强化练习（2017年最新版）(十)
2017-08-10 01:36:01
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________?该设备中主要反应的化学方程式为?。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
| E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为?。
II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：?；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：?；
?。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于?，
“ 氨碱法”中CO2来源于?；
参考答案：Ⅰ（1）沸腾炉 （1分），4FeS2 +11O2 ?2Fe2O3 + 8SO2（2分）
（2）D E（2分。评分标准同前）?（3）16﹕29 （2分）
Ⅱ（1）2NH4Cl + Ca(OH)2  ?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （2分）
（2）NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
2NaHCO3 ?Na2CO3 + CO2↑+ H2O?（2分)
（3）合成氨厂（1分） 。煅烧石灰石（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （14分）青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)?冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)?上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.?高空排放? b.用于制备硫酸
c.?用纯碱溶液吸收制Na2SO4? d.用浓硫酸吸收
(3)?过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)?利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.?除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b.?选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液? KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
参考答案：(1)? Cu、O? 2分? (2)? b、c? 2分
(3)?①2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+?2分?②2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?2分
(4) a.? Al3+ + 4OH? → AlO2? + 2H2O?2分
b.?稀硫酸、KMnO4溶液?2分
用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在?2分
本题解析：（1）根据方程式可知，氧气是氧化剂，得到电子，因此被还原的元素是氧元素。CuFeS2中铜元素的化合价是＋2价，而生成物中有单质铜生成，所以被还原的元素还有铜。
（2）SO2是一种酸性氧化物，能用于制备硫酸，b正确。SO2还是一种大气污染物，不能随意丢弃，a不正确，c正确。浓硫酸不能稀释SO2，d不正确，答案选bc。
（3）铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，而在一定条件下，而S2O82?又能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+、2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?。
（4）①由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以方程式为Al3+ + 4OH?＝ AlO2? + 2H2O。
②因为氧化亚铁具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液又具有氧化性，亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，所以选择的试剂是稀硫酸、KMnO4溶液。实验现象是用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在。
本题难度：一般
3、选择题 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是? ( )。
A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2
D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
参考答案：B
本题解析：合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。
本题难度：一般
4、填空题 （1）下列关于工业生产说法正确的是?。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
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E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pH
| Ca2+?、Mg2+总浓度
| 细菌总数
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6.5～8.5
| ＜ 0.004 5 mol·L-1?
| ＜100个·mL-1?
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?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+?、Mg2+?、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
?；
?。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
?沉淀；通入二氧化碳的目的是
?和
?。
③气体A的作用是
?，下列物质中
?可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 ?b．浓氨水? c．K2FeO4? d．SO2? e.漂白粉
参考答案：（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO3－+OH-=CO32－+H2O,? Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+ + HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)
②胶状Fe(OH)3?（2分）； 除去Ca2+?；?调节pH?（每空2分）
③杀菌消毒?（1分） ；? a c e?（2分）
本题解析：（1）A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A步正确；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，所以选项C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，D不正确；
E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了提高汽油的产量和质量，E不正确，答案选BC。
（2）①氢氧化钙是强碱，能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的离子方程式是Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；氢氧化钙也能和HCO3－反应生成CO32－，进而生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是HCO3－+OH-=CO32－+H2O和Ca2+ + HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O。
②亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以FeSO4·7H2O在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。CO2是酸性氧化物，反应中氢氧化钙过量，所以通入CO2的目的是除去过量的Ca2+和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒，其中具有强氧化性的物质是ClO2 、K2FeO4、漂白粉，所以可以代替A的消毒剂是选项ace。
本题难度：一般
5、选择题 绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是
[? ]
A．氯气溶于水制氯水 
B．铜与浓硫酸反应 
C．实验室制备并收集氯化氢气体 
D．一氧化碳还原氧化铜 
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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