参考答案：B

本题解析：试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。
考点： 了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理
点评：此类题目注重电解质溶液中的“三”守恒规律的应用：
（一）电荷守恒： 1.要找全溶液中离子 2.分清离子浓度和电荷浓度；
（二）物料守恒： 1.要找出电解质中原子的个数关系  2.等量代换；
（三）质子守恒： 1.要明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。

本题难度：一般

2、简答题  （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

参考答案：（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；
钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）
（3）An++nH2OA (OH)n+nH+      Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-

本题解析：（1）氢氧化钠溶液中，存在大量的氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，而醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，对水的电离起促进作用，所以水电离产生的氢氧根离子的浓度A<B；
（2）纯碱为碳酸钠，因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，再滴入氯化钡溶液，因为钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，且产生白色沉淀；
（3）对于强酸弱碱盐水解时，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写成，所以水解的离子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；对于弱酸强碱盐水解时，弱酸根离子的水解是分步写的，所以第一步水解的离子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。
考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写

本题难度：困难

3、实验题  （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
                                         
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                                           ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：                                        
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:                                                         

参考答案：(1). CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)