1、选择题  下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
A．二氧化氮中混有NO（水）
B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）
C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
B.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C.常温下，0.2mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
D.1L 0.1mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、依据氧化钠和过氧化钠的结构分析判断；
C、依据氯气的溶解性不大，不能全部反应分析判断；
D、依据元素守恒分析判断，结合水溶液中含有水电离出的氢离子和氢氧根离子．
解答：A、标准状况下四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、1mol Na2O中含2mol Na+和1mol O2-，共3 mol离子；1mol Na2O2中含2mol Na+和1mol O22-，共含3mol离子；所以1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
C、0.2mol Cl2溶于等体积水中，少量溶解于水，部分和水反应发生氧化还原反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，故C错误；
D、1L 0.1mol?L-1氨水溶液中所含的含氮元素的离子和分子总数为0.1NA，溶液中含有氢离子、氢氧根离子和水分子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，离子化合物的构成判断，氧化还原反应的电子转移计算，溶液中的分子离子数的计算．

本题难度：简单

3、选择题  为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是
A.原子个数之比为5:4
B.氢原子个数之比为4:3
C.分子个数之比为16:17
D.质量比为16: 17

参考答案：C

本题解析：试题分析：甲烷含有1个碳原子和4个氢原子。氨气含有1个氮原子和3个氢原子。所以在物质的量相等的条件下，分子个数之比为1:1，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确组成分子的原子个数，然后结合阿伏加德罗定律灵活运用即可，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

5、填空题  工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：?
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是??。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 ?。?
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 ??。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 ?。
（3）从溶液A中回收的主要物质是?，该物质常用作化肥。?
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
??。

参考答案：
（1）增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
（2）@2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O?②除去Fe3~,A13+?③Ca2+
（3）(NH4)2SO4 ?
（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O? (每空2分，本题共12分)

本题解析：化工流程题，（1）将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）pH调到5.2～6.0，其主要目的是除去Fe3~A13+和部分Cu2+；③溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第②加入了Ca2+，再加入NaF溶液，显然是除去Ca2+；（3）流程得到的是碳酸锰沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42-，故回收的物质是(NH4)2SO4 。

本题难度：困难