1、选择题  在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32-+H2OHSO3-十OH—
B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C．HSO3-十OH—SO32—十H2O
D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

参考答案：C

本题解析：NaHSO3溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则HSO3-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO3-+OH-＝SO32-+H2O，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：A、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列解释实验事实的方程式不准确的是
[? ]
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O?
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量浓KOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液与硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般