高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(十) 2017-08-10 01:39:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—) D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+) 参考答案：BD 本题解析：根据电荷守恒c(C1—)＋c(OH—)＝c(NH4+)＋c(H+)可知，A不正确。②表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。③表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，c(H+)＝c(NH3·H2O) + c(OH—)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。 本题难度：困难 2、选择题  下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

参考答案：C         

本题解析：     A.海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是错误的，故不选A；B.根据△G=△H-T△S可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的△S <0，则该反应的△H <0，故B错误；C.水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，pH会增大，故C正确；D.样品受潮有水，所以称取一定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，所配制的溶液的浓度偏大，故D错误。
考点：金属的腐蚀，反应的自发性，外界条件对水解平衡的影响，溶液的配制误差分析。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）   △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。

参考答案：（10分）（1）①C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-) （2分）②小；（1分）碱（其他合理答案均可）（2分）（2）① Fe （1分）  ②见图曲线 Ru-T2 （2分）
③ 0.12c02（2分）

本题解析：（10分）（1）①当氢氧化钠的体积为20毫升时，反应只生成NaHA，根据图像，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系为C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②当二者等浓度等体积混合时，溶质为NaHA，溶液显酸性，电离大于水解，所以抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小；要使溶液显中性，需要加入碱或碱性物质。（2）①氨气分解反应的活化能最大的说明反应速率最慢，从图分析，使用Fe做催化剂时反应最慢。②如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解，反应速率加快，先达到平衡，氨气的由于温度升高，促进分解，氨气的分解转化增大，所以曲线为：

③氨气分解的平衡转化率为40％，则分解的氨气的浓度为c0*40%，生成氮气的浓度为c0*40%/2，氢气的浓度为c0*40%*3/2，则平衡常数为（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。
考点：酸碱混合后溶液酸碱性的判断，催化剂对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数的计算

本题难度：困难

4、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
（4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A.硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解导致Al3＋和SO42—离子数的总和小于NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法计算物质的量，B项错误；C.Na是活泼金属，在化学反应中失去1个电子，所以0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；D.氧气是双原子分子，臭氧是3原子分子，所以0.1mol分子中含有的氧原子数无法计算，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

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