1、选择题  用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)
A．NaNO3
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：四个选项中阳离子相同,放电顺序为H+(水)>Na+,阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根,因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电;而D项在阳极上为Cl-放电,故D项不是电解水。

本题难度：一般

2、简答题  电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
电解液中向X极方向移动的离子是______．
②Y电极上的电极反应式为______．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是______．
②Y电极的电极反应式为______．（说明：杂质发生的反应不必写出）
③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

参考答案：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：精铜；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；
③粗铜做阳极，其中的杂质锌、镍等也会失电子，所以依据电子守恒，阴极析出的铜比阳极溶解的铜多，溶液中铜离子浓度减小，故答案为：变小．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是     ；阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体        mL（折算为标准状况）。
（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为               ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上        （填“能”或“不能”）恢复原样。

参考答案：（1）有白色沉淀生成    2Cl- - 2e-=Cl2↑    11.2    （2）H2+Cl2=2HCl   （3）能

本题解析：（1）若断开K2、闭合K1，该装置为电解池。左边的石墨电极为阳极，右边的石墨电极为阴极。在阳极由于放电能力Cl-＞OH-,所以发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑。在阴极由于放电能力H+＞Mg2+，因此在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离。最终使附近的水溶液显碱性。这时会发生反应：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓.因此在U形管内除电极上有气泡外，还可观察到有白色沉淀生成。当电路中转移0.001mol电子时，根据电子守恒可知右侧注射器收集的H2的物质的量为0.0005mol.其在标准状况下的体积为0.0005mo×22.4L/mol=0.0112L=11.2ml．（2）若断开K2、闭合K1，发生的的电解池反应，左边收集的是Cl2，右边收集的是H2。此时断开K1、闭合K2，装置内就实现化学能转化为电能。即发生了原电池反应。实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，根据能量守恒定律，U形管内的溶液理论上能恢复原样。
考点：考查电解池、原电池的反应原理及应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

[? ]
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e- = H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。?则下列叙述中正确的是（?）

A．电源P极为正极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
D．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑

参考答案：C

本题解析：c极上有Cu析出，所以C电极是阴极，则d电极是阳极，所以Q是正极，P是负极，a是阴极，b是阳极，选项A不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，所以电解的水的质量是4.5g，物质的量是0.25mol，生成氢气是0.25mol，氧气是0.125mol。氧气在阳极生成，即b电极生成氧气，气体是2.8L，选项B、D不正确；反应中转移电子是0.5mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜是0.25mol，质量是16g，选项C正确；答案选C。

本题难度：一般