参考答案：（1）100
（2）玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
（3）BC

本题解析：（1）98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸的物质的量浓度是1000mL/L×1.84 g·cm－3×98%/98g/mol=18.4mol/L，根据容量瓶的规格，应配制500mL3.68 mol·L－1的硫酸溶液，根据配制溶液过程中，溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积V=0.5L×3.68mol/L/18.4mol/L=0.1L=100mL；
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器有500mL的容量瓶盛放溶液，玻璃棒转移溶液，胶头滴管用于定容；
（3）A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，则冷却后溶液的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏高，错误；B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，使硫酸的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，正确；C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，使量取的浓硫酸的体积偏少，所以硫酸的物质的量偏少，所配稀硫酸的物质的量浓度偏低，正确；D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗，则容量瓶内的硫酸物质的量增加，所以所配溶液的浓度偏高，错误，答案选BC。
考点：考查溶液的配制、计算与误差分析

本题难度：一般

2、选择题  关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L

参考答案：B

本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

参考答案：D

本题解析：需用的质量：m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g
或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g，
故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为 （   ） 
A．0.05 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.40 mol/