参考答案：B

本题解析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol?L-1，A错误；B、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，C错误；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D错误,选B。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般

2、选择题  有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L? Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

参考答案：AC

本题解析：A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为1.28g÷16g/mol＝0.08mol。设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x＋3y＝0.08、80x＋160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol:0.02mol＝l:l，故A正确；B、原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol＝1:2，故B错误；C、CO获得1个O原子生成CO2，故n(CO2)＝n(O)＝0.08mol，n[Ba (OH)2]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n(CO2):n[Ba (OH)2]＝0.08mol:0.06mol＝4:3，介于1:1与2:1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，因此选项C正确；D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒可知a＋2b＝0.08、a＋b＝0.6×0.1，解得a＝0.04，b＝0.02，故生成碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol＝7.88g，因此D错误，答案选AC。

本题难度：一般

3、选择题  用1g?NaOH固体配制成0.5mol/L?NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　）
A．50ml
B．5ml
C．0.5ml
D．500ml

参考答案：1g?NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol．
所以所得溶液的体积0.025mol0.5mol/L=0.05L=50mL．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室用固体烧碱配制500mL?0.1mol?L-1的NaOH溶液，在配制过程中其他操作都正确，下列操作中能引起误差偏高的是（　　）
A．调整天平零点时，游码放在刻度尺的右端
B．定容时，俯视刻度线
C．溶解前，烧杯内有水
D．称量操作时间过长

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：
A．46C
B．c/d mol
C．c mol
D．1000dw g

参考答案：B

本题解析：乙醇的质量为：m=1000g×w%=10wg;溶液的体积为V=1000g÷dg/mL=(1000g÷d)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为：n=C·V=cmol/L×1/dL=" c/d" mol.。故选项为：B。

本题难度：一般