参考答案：B

本题解析：根据N=n?NA，2mol BaSO4含有的硫原子个数为2×6．02×1023，选B。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  50 mL的溶液中所含有的可以被20 mL 0．5 的溶液全部沉淀，则溶液中的物质的量浓度为
A．1
B．0．8
C．0．2
D．0．1

参考答案：D

本题解析：根据反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，氯离子的物质的量是0.02L×0.5mol/L＝0.01mol。则根据氯化钡的化学式可知，钡离子的物质的量是0.005mol，因此浓度是0.005mol÷0.05L＝0.1mol/L，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是
A．若c＞b - a，则
B．若a + c＞b，则
C．若b="a" + c，则 w=0.5
D．若a＜b-c，则

参考答案：B、D

本题解析：可能发生的反应为：① H2+Cl22HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③ Cl2+2NaOH ="NaCl+" NaClO+H2O。混合气体中氯气的物质的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO（c＞0）说明Cl2对于H2来说是过量的。则根据③可知消耗Cl2的物质的量为cmol；消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为(aW-c)mol，H2的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b="2c+2(aW-c)" ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c >b， 即c＞b – a时，对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的NaOH的物质的量为2cmol，反应②消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol，由于①反应Cl2过量，所以n(H2)= (b-2c)/2mol.。n(Cl2)=" a-(b-2c)/2mol" ="(2a-b+2c)" /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl2)÷n(总)= (2a-b+2c)/2mol÷amol=.因此A错误；B正确。C.若b="a" + c，H2和Cl2不仅发生①反应，还发生③反应都则 w>0.5。错误。D.?若a+c＜b，即a＜b-c则对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH过量，n(NaClO)="cmol" ，该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为 (aw-c)mol， H2的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c，。正确。2和Cl2的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。

本题难度：一般