参考答案：CD

本题解析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，发生反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反应，则在原混合物中成分的物质的量关系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3产生的离子与64gCu恰好完全反应，总质量是224g,现在总质量是22.4g，所以其中含有Cu的质量6.4g；若硫酸与Fe2O3发生反应完全变为Fe2(SO4)3，则根据S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3="(0.5" mol/L×0.75L)÷3="0.125" mol，m(Fe2O3)=" 0.125" mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的质量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的质量在2.4g~6.4g范围，故选项是CD。
考点：考查守恒方法在混合物与硫酸发生反应的计算的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（　　）
A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液
C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）物质的量的符号是______单位是______；物质的量浓度的单位是______；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L．
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是______；该气体的摩尔质量是______．（该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分）

参考答案：（1）物质的量的符号是n，单位是摩尔；物质的量浓度的单位是mol/L；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，
故答案为：n；摩尔；mol/L；22.4；
（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是0.448L22.4L/mol=0.02mol，该气体的摩尔质量为0.64g0.02mol=32g/mol，
故答案为：0.02mol；32g/mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：9.32g沉淀是硫酸钡，物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，所以SO42－的物质的量是0.04mol。氨气是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则NH4＋的物质的量是0.02mol。因此根据电荷守恒可知，溶液中Al3＋的浓度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案选B。

本题难度：一般