1、填空题  工业上制造普通玻璃的主要原料是______________，主要设备是______________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是___________________________________________、________________________________。普遍玻璃的成分是____________________________。

参考答案：纯碱、石英、石灰石；玻璃熔炉；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现在人类直接利用主要的化石能源是
A．太阳能
B．核能
C．氢能
D．煤

参考答案：D

本题解析：考查化学与生活及生产等。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是
A．铁
B．铜
C．钠
D．铅

参考答案：C

本题解析：电解法一般用来冶炼比较活泼的金属，例如钠和铝等，故本题的答案选择C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。
点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题还要掌握：由于Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，一般采用热分解法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般用铝热反应产生的高温来冶炼。本题难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　?　　　。
②反应II的离子方程式为　　　?　　　　　。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　?　　　　。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　?　　　　　；? ______?____。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　。

参考答案：（1）①2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O
②3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O
③增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，可将杂质一起凝聚而沉降?（3）3∶1

本题解析：（1）①氯气溶解在氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应式为2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O。
②次氯酸钠具有氧化性，能把硝酸铁氧化生成高铁酸盐，而次氯酸钠被还原生成氯化钠，反应式为3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O。
③加入饱和氢氧化钾溶液，能增大钾离子浓度，促使K2FeO4晶体析出。
（2）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子。而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
（3）1mol氯气在反应中只能得到1mol电子，生成次氯酸钠。而1mol硝酸铁能失去3mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰1。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a．浓H2SO4? b．稀HNO3?c．NaOH溶液? d．氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。
a．阴阳极的质量变化相等? b．电解质溶液的组成不发生变化
c．溶液中Cu2＋向阳极移动? d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

参考答案：⑴cd?⑵滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3＋。
⑶3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu?⑷d?⑸O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

本题解析：（1）根据流程图可知，A应该是SO2。由于SO2是酸性氧化物，所以吸收SO2可选择cd。稀硝酸能氧化SO2，但还原产物是NO，仍然会污染环境，答案选cd。
（2）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3＋。
（3）铝是活泼的金属，能发生铝热反应，方程式是3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu。
（4）由于粗铜中含有杂质，所以根据金属性强弱可知，阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电，所以ab不正确；电解池中阳离子向阴极移动，c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au，所以这些金属不会失去电子，最终形成阳极泥，答案选d。
（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据方程式可知，氧气在正极得到电子，反应式是O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。

本题难度：一般