1、选择题  下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．用S制备H2SO4
B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D．用NO2生产HNO3

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，即凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化钙和二氧化硅反应属于化合反应，化合价没有变化，是非氧化还原反应。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中氯元素只被氧化的是
[? ]
A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量?
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间? D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是?
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O? C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________?__________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：?
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _?(填“能”或“不能”)

参考答案：(12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余?②A?③A
(2)①随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气
②Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O?③65?④不能

本题解析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。
②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，并结合①可知，实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol，答案选A。
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去的水的质量是50g－35.6g＝14.4g，物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol，共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol，所以化合物的化学式是CuSO4·H2O，答案选A。
（2）①由于随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气。
②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合气的物质的量是1mol，由于不论是氢气，还是SO2，在反应中都是转移2个电子的，所以共计电子得失守恒可知，参加反应的锌的物质的量也是1mol，质量是65g。
④由于不能确定SO2的物质的量，所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时，主要是侧重培养学生的解题方法与技巧，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质，以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2?（3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化剂的是?，水只作还原剂的是?，水既不作氧化剂又不作还原剂的是?（填序号）

参考答案：（1）（4）?（2）?（3）

本题解析：考查氧化还原反应方程式的有关判断。得到电子的物质，即化合价降低的物质是氧化剂，所以答案选（1）、（4）；失去电子的物质，即化合价升高的物质是还原剂，则答案选（2）；在反应（3）中氯气既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂。

本题难度：一般

5、选择题  已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（?）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

参考答案：C

本题解析：A项：溶液中的离子都不足以氧化亚硫酸根，S在反应前后都是+4价，故错。B项：氨气在酸性环境中更易生成铵根而保留在溶液中。D项：硫酸浓度不够，并不能体现出明显的氧化性。这里只是发挥酸化的作用。故选C。
点评：本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化决定氧化剂和还原剂。

本题难度：简单