1、选择题  已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-, ?HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)?
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B

参考答案：B

本题解析：A 错误，题中给出，H2B ＝ H++HB- ?溶液中不存在H2B?
B 正确，HB－只电离，不水解一定显酸性
C 错误，H2B 是强酸，所以HB－不水解
D 错误，H2B 是强酸，全部电离，不能写分子形式。

本题难度：一般

2、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：因为Mg(OH)2难溶，故电离出的OH－很少，首先排除B选项；A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是A、D项中的Cl－、SO42－都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他离子，博得是等同的；C选项中的阴离子在溶液中部分水解；CO32－+H2O HCO3－+OH－，因而增加了溶液中的阴离子数目。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于各溶液的描述中正确的是? (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH4+)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO2反应：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C项错误；等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

参考答案：C

本题解析：A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O ?HB+OH-。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根据溶液呈电中性原理c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L.错误。C.根据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32－)+ c(HCO3－)；根据物料守恒可得c(Na＋)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)。代入第一个式子可得c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)。正确。D对于同种浓度的强碱弱酸盐，酸越强，盐水解的程度就越小，盐溶液的pH就越小。若同温下，pH相同时，则生成盐的酸的酸性越强，该酸产生的盐的浓度就越大。酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3－.所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。错误。

本题难度：一般

5、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（?）
A．KCl
B．Ag2S
C．AlCl3
D．CaCl2

参考答案：C

本题解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。
错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。

本题难度：一般