1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（?）
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：C

本题解析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A．NaHSO4
B．KCl
C．NH4Cl
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：硫酸氢钠不水解，电离出氢离子而显酸性；氯化钾不水解，显中性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。硫酸是酸，不可能水解，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，注意考查学生对盐类水解原理以及应用的掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）
A．c（A-）≤c（M＋）
B．c（A-）≥c（M＋）
C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）
D．若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）

参考答案：A

本题解析：HA可能是强酸，也可能是弱酸。

本题难度：简单

4、选择题  
A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/L
B．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：解答关于溶液中例子浓度大小比较，可考虑溶液中电荷守恒、物料守恒、H＋守恒，在0．1mol／L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的水解是分步水解，故c(OH－) > c(HCO3－)，D错。

本题难度：一般

5、选择题  对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是(? )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

参考答案：D

本题解析：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)与c(Na＋)均增大，故D正确。

本题难度：一般