1、选择题  下列变化属于吸热反应的是
①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②④

参考答案：D

本题解析：①③⑤中的变化或反应都是放热反应，故错。故选D。
点评：本题考查的是化学反应与能量变化的相关知识，题目难度不大，熟记常见反应的能量变化是解题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（?）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0
B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

参考答案：A

本题解析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明ΔH–TΔS一定是小于0的。根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果ΔH＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的。而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热ΔH＞0，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是掌握△G＝△H－T·△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

3、简答题  已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）?反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______；?E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?A（g）?和3mol?B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c?（A）=c?（C）?②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变?④v（逆）（D）=v?（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B?的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出计算式并求出a值．

参考答案：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应．
升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，A的转化率减小．
故答案为：放热；减小．
（2）催化剂改变了反应的历程降，低活化能，加快反应速率，反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量，催化剂不能影响反应热．
故答案为：减小；?因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；?无影响．
（3）①平衡时A、C浓度可能相等，但c?A）=c（C）不能说明反应到达平衡，故①错误；
?②由方程式可知，反应前后气体体积不变，恒容下压强不发生变化，故②错误；
③混合物的总质量不变，总的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故③错误；
?④v（逆）（D）=v?（正）（B），速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故④正确．
故选：④．
（4））△c（A）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=△c（A）=0.6mol?L-1，故此时B的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%．
故答案为：25%
（5）由（4）可知平衡时，各物质的浓度为c（A）=0.4mol/L，c（B）=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，c（C）=c（D）=△c（B）=△c（A）=0.6mol/L，所以平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=12．
反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1；达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，则生成的D为2mol?L-1，平衡时c（A）=2mol?L-1，c（B）=（a-2）mol?L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则2×22×(a-2)=12，a=6．
故答案为：6．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是
A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

参考答案：D

本题解析：中和热的数值是57.3KJ/mol只适用于能用H+ +OH- =H2O的离子方程式表示的强酸强碱稀溶液之间的反应，所以符合的只有D。

本题难度：一般

5、选择题  以下说法不正确的是（?）
A．利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的
B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
C．燃烧反应、中和反应都是放热反应
D．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

参考答案：B

本题解析：氢气燃烧是生成水放出能量，反之，水分解必然又吸收能量。

本题难度：简单