1、选择题  下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

参考答案：D

本题解析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)? R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(? )

A．一定增大
B．一定减小
C．一定不变
D．不能确定

参考答案：D

本题解析：在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)??R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，平衡会向正向移动，气体体积数减小，即气体的物质的量减小。但是气体的质量变化不能确定，因为反应物和生成物中都有固体物质。所以混合气体的平均相对分子质量无法确定，故选D。
点评：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。解答此题需知道以下公式：
混合气体的平均相对分子质量=m气总/n气总。

本题难度：一般

3、简答题  往一容积为10L的密闭容器中充入2mol?N2、4mol?H2进行合成氨反应N2+3H2

2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．试求平衡时，容器中N2转化率是多少？（要求有解题过程）

参考答案：平衡时生成的NH3的物质的量n（NH3）=0.02mol/（L?min）×5min×10L=1mol，
根据方程式N2+3H2

2NH3可知，反应的N2的物质的量n（N2）=12n（NH3）=12×1mol=0.5mol，
平衡时，容器中N2转化率为0.5mol2mol×100%=25%．
答：平衡时容器中N2转化率为25%．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)?2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为?，此温度下的平衡常数K＝?。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向?(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率?；若将C分离出来，化学平衡常数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案：(1)60% 8.33 ?(2)正反应方向移动 ?(3)不变 ?(4)增大 不变

本题解析：(1)根据各物质的速率之比等于化学计量数之比，也等于各物质的物质的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。

(2)温度不变而缩小容器体积，相当于加压，由于D为固体，正反应方向是气体体积减少的方向，所以平衡右移。
(3)由于维持体系的温度、容积不变，充入氦气不改变平衡中各物质的浓度，平衡不移动。
(4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。

本题难度：一般

5、选择题  对可逆反应N2 + 3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是?（?）?
A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3
B．氨气的浓度不再变化
C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单