1、计算题  （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。?

参考答案：（1） 4.04 ×105?Pa?（2）7.75

本题解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
4mol? 6mol? 0
a? 3a? 2a
4--a? 6---3a? 2a
2a/(10-2a)×100%=25%? a==1mol
P1:P2===N1:N2?P1==5.05×105Pa?
N1==10mol?N2==8mol? P2==4.04×105Pa
M混==（4mol ×28g/mol+ 6mol ×2g/mol）/8mol ===15.5g/mol
D====7.75

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、温度越低，气体的溶解度越大，物质分解的速率越小，所以密闭、低温是存放氨水的必要条件可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C、硝酸工业生产中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，所以提高NH3的利用率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率。合成氨是放热反应，低温有利于氨气的生成。所以合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲
D．平衡后O2的体积分数：乙>甲

参考答案：AB

本题解析：先乙的体积放大一倍，两容器为等效平衡，四个选项中甲=乙；现在将乙压缩到与甲等体积，压强增大，平衡正向移动。故有答案A，根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能完全消除，故最终SO2的浓度，乙>甲。

本题难度：一般

4、简答题  把0.6mol?X气体和0.6mol?Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min?末已生成0.2mol?W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

参考答案：利用三段式法计算：
?2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol? 0.6mol?0? 0
转化：0.2mol? 0.1mol? 0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol?0.5mol? 0.1nmol?0.2mol?
（1）平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）=0.5mol2L=0.25mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.25?mol?L-1；
（2）v（W）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min），c（Z）=0.1mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（L?min）：0.05mol/（L?min），n=4，
答：化学反应方程式中n=4；
（3）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L?min），
答：前2min内X的平均反应速率为0.05?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (? )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

参考答案：D

本题解析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，即ABD向逆反应方向移动，C向正反应方向移动。反应A的正反应是体积减小的，平均分子量减小，B体积不变，平均分子量不变。反应C的正反应是体积增大的，平均分子量减小，反应D的正反应是体积增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

本题难度：一般