参考答案：（1）．3υ(CO2)正=υ(H2)逆，或3υ(CO2) 逆=υ(H2)正?(2分)
（2）．b、d?(2分)
（3）．C、D?(2分)
（4）．0.25?(2分)

本题解析：（1）.因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以答案是3υ(CO2)正=υ(H2)逆，或3υ(CO2) 逆=υ(H2)正。
（2）.只要正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动，所以b正确，a不正确。向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，d正确。反应物的体积分数减小，平衡也可能向逆反应方向移动，例如通过降低反应物的浓度。答案选bd。
（3）由于反应是体积减小的放热的可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低。增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的含量增大。因此选项CD正确，答案选CD。
（4）.设生成水蒸气是xmol，则反应后的物质的量是8－2x，所以有（8－2x）×0.3＝x，解得x＝1.5mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以水蒸气的反应速率是

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：达平衡时X的转化率为，A正确；X的浓度变化量为：0．05 mol·L-1，Y的浓度变化量为：0．15 mol·L-1，Z的浓度变化量为：0．1 mol·L-1，三者浓度变化量之比=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数，B正确；增大压强使平衡向生成Z的方向移动，由于温度不变，所以平衡常数不变，C错；平衡常数受温度的变化而变化，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
[? ]
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)
B．V(N2)==0．1mol／(L·min) 　
C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)
D．V(N2)==0．002mol／(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) ?2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

参考答案：（5分）未达到平衡，向正方向进行。

本题解析：略

本题难度：简单