1、选择题  下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NaHSO4
B．NaHCO3
C．Na2SO3
D．NH4NO3

参考答案：A、NaHSO4与盐酸不反应，A错误；
B、NaHCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B正确；
C、Na2SO3与氢氧化钠溶液不反应，C错误；
D、NH4NO3与盐酸不反应，D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是
[? ]
A．甲溶液：CuSO4、乙溶液：Ba(OH)2
B．甲溶液：H2SO4、乙溶液：Ba(OH)2
C．甲溶液：HCl、乙溶液：AgNO3
D．甲溶液：NH3·H2O、乙溶液：CH3COOH

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2＝HClO+HCO3-
C.碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-＝MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关离子方程式书写正确的
A.向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+2Cl-
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2?CH3COOH
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，判断反应发生的顺序否发生以及离子方程式的书写；
B．根据强酸制弱酸的原理来分析；
C．根据NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
D．根据电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子；阴极无论材料如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应．
解答：A．因溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，所以Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+，向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl--，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag++2e-=2Ag；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag++Cu2+=2Ag+Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：困难

5、填空题  （4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。

参考答案：H+、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-；　OH-、K+、Na+、S2-、SO32-。（各2分，共4分）

本题解析：
不与H＋ 共存的有OH-、S2-、SO32-，这三种阴离子不在A组，H＋在A组，Mg2+、Fe3+不与OH―共存，只能在A组，所以A中有H+、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-；B中有OH-、K+、Na+、S2-、SO32-。

本题难度：一般