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1、选择题 下列实验或操作正确的是
[? ]
A．制氨气 
B．吸收HCl 
C．配制稀硫酸 
D．用KMnO4溶液滴定 
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
名称
| 托盘天平(带砝码)
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
|
仪器
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
|
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
 温度
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 温度差平均值
(t2－t1)/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26．2
| 26．0
| 26．1
| 30．1
| ?
|
2
| 27．0
| 27．4
| 27．2
| 31．2
|
3
| 25．9
| 25．9
| 25．9
| 29．8
|
4
| 26．4
| 26．2
| 26．3
| 30．4
|
②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：44．Ⅰ．（1）5．0（2）abe
Ⅱ．（1）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114．6 kJ·mol－1
（2）①4．0②－53．5 kJ·mol－1③acd
本题解析：（1）245ml的溶液，需要配制250ml的溶液，故需要根据体积250mL算出所需氢氧化钠的质量；（2）氢氧化钠需放到小烧杯中称量，故用到天平、小烧杯和钥匙；II（1）中和热是指生成1molH2O放出的热量，故生成2molH2O时放出的热量也加倍；（2）①终止温度减去起始温度平均值，算出每次的温度差，再求四次的平均值；②比热容乘以溶液的质量得热量，再算出生成1mol水放出的热量换算成kJ即得中和热；③b选项量取氢氧化钠时仰视读数会使所取氢氧化钠体积增大，放出热量增多，故b错误；ac均是热量有损失，故正确；d是温度计上附着的氢氧化钠和硫酸反应了，这部分热量损失了；故选acd。
本题难度：一般
3、选择题 下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是
A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C．用丙图示的方法检查此装置的气密性
D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3
参考答案：D
本题解析：A、碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B、碘易溶在有机溶剂中，因此通过萃取可以实现碘与水的分离，B正确；C、根据装置的特点可知，如果两侧液面的高度差不变，则可以说明装置不漏气，C正确；D、NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，因此不能用排空气发生收集，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应不需要水浴加热的是
A．苯与溴的取代反应
B．苯的硝化反应
C．酚醛树脂的制备
D．乙醛的银镜反应
参考答案：A
本题解析：
水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内。苯与溴取代的反应条件是FeBr3作催化剂，在混合液中加入少量的铁粉就可以得到FeBr3催化剂，不需要加热，常温下就能反应的。B苯的硝化C 酚醛树脂的制备 D乙醛糖的银镜反应需要的温度介于水浴加热温度范围之内，都需要水浴加热。选Ａ。
本题难度：一般
5、实验题 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫
酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的?
?
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有?(写仪器名称)；
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为?mL，量取硫酸时应选用?mL规格的量筒；
A．10 mL? B．50 mL ?C．100 mL? D．200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为?
若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为?
(5)对所配制的
稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因?。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸?
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
参考答案：(1)D(1分)? (2)玻璃棒、100mL的容量瓶(各1分)? (3)5.4(2分)? A(1分)?
(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去(1分)?立即用大量水冲洗，可以涂上NaHCO3的稀溶液(1分)? (5)ACE(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
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