1、填空题  用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为?；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为?。产生上述现象的原因是?

参考答案：试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处　试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。

本题解析：用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故颜色消失，液面上升至容积的处；再充入O2时，发生反应2NO＋O2=2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升。2、NO的性质及反应现象的描述。

本题难度：一般

2、实验题  某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式??
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：?,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法? B、排水法? C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O? B
(3) 干燥N2?除去少量NH3?（4）C?（5）干燥NH3?H2O

本题解析：（2）浓氨水滴入生石灰中，生石灰溶于水放热，使氨水分解同时生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-电离平衡向左移动，氨气逸出，所以用浓氨水和生石灰可以快速制氨气。碱石灰的作用是干燥氨气，E中发生氨气还原氧化铜的反应，黑色粉末变红说明生成了铜，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，同时还有氮气生成，由此可写出反应方程式2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，反应中－3价的氮全部升为0价，氨气表现还原性。
（3）洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境。
（4）收集纯净、干燥的氨气用气囊收集。
（5）E的作用是干燥氨气，F验证的气体是水蒸气。
点评：掌握实验室快速制氨气的方法：向生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰中滴加浓氨水。

本题难度：一般

3、计算题  （8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是?。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是?mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积??L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式?

参考答案：(1)氧化性、酸性?（2）0.9?； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO3-==3Cu2+ +NO↑+3NO2↑+5H2O

本题解析：（1）在生成物中有硝酸铜产生，所以体现出硝酸的酸性。又因为硝酸中氮元素的化合价降低，所以还体现了硝酸的氧化性。
（2）根据得失电子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1。因为NO和NO2的体积相等，所以它们的物质的量都是0.15mol，则被还原的硝酸是0.3mol。硝酸铜是0.3mol，所以没有被还原的硝酸是0.6mol，则参加反应的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在标准状况下到体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

本题难度：一般

4、选择题  通常情况下气体能共存的是
A.N2、O2
B.NH3、HCl
C.NO、O2
D.H2S、SO2

参考答案：A

本题解析：物质能否共存，主要是看这两种物质混合时能否发生反应．A项中的N2和O2在常温下不反应，只有在电火花作用下才能反应生成NO；B项生成NH4Cl；C项生成NO2；D项是S元素的归中反应，生成单质硫．

本题难度：简单

5、选择题  将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
A．0.3 mol
B．0.4 mol
C．0.5 mol
D．0.6 mol

参考答案：A

本题解析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得， 0.8molCu失去1.6mol电子，相当于生成了NaNO2时N原子得到了1.6mol电子，即有NaNO20.8mol；根据钠守恒得生成了NaNO3 0.2mol；根据方程式

联立可求，原混合气体中NO的物质的量为0.3 mol

本题难度：一般