1、填空题  （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变?色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是?（填序号）。
①氨水、淀粉??② KI溶液?③酸性KMnO4溶液
（2）加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为?（填序号）。
① I2??② KI?③ KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是?。

参考答案：红?③；③；?溶液变蓝

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，属于氮的固定的是（?）
A．空气在雷电的作用下产生NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO2和H2O反应生成HNO3
D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵

参考答案：A

本题解析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。因此，B、C、D都是错误的。故选A。
点评：本题考查的是氮的固定。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

本题难度：简单

3、选择题  下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（?）

A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：由图可知该容器为密闭容器，所以反应前后混合气体质量不变，反应前两容器内气体密度相同，打开活塞后，NO和O2充分反应，但体积未变，所以密度不变。选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列食品添加剂与类别对应不正确的是（?）
A．调味剂——亚硝酸钠
B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠
D．着色剂——叶绿素

参考答案：A

本题解析：A、亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品，故A应用错误；
B、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B应用正确；
C、碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C应用正确；
D、叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D应用正确；
故选A．

本题难度：简单

5、填空题  （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为?。
?（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为?。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为?。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

参考答案：
（1）
（2）436.1kJ/mol
（3）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）N2+8H++6e-=2NH+4
（6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）945.6+3(H-H)-6×391.0=-92.2? H-H的键能=436.1kJ/mol
（3）N2+ 3H22NH3
起始? n? 3n? 0
转化 na? 3na? 2na
平衡n(1-a) 3n(1-a)? 2na
起始的物质的量为4n，平衡时的物质的量为n(1-a)+ 3n(1-a)+2na=4n-2na
则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为2/（2-a）
（4）CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）正极反应是：N2+8H++6e-=2NH4+
（6）所得溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸氢铵，溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

本题难度：一般