1、选择题  将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为?(　?　)
A．mol·L－1
B．× mol·L－1
C．× mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：C

本题解析：4NO2＋O2＋2H2O=4来源:91考试网 91exam.orgHNO3?设烧瓶体积是V，那么NO2的体积是4V/5，物质的量为
V×，生成的硝酸的物质的量和NO2相同，最终烧瓶中的溶液是HNO3，物质的量浓度为物质的量除以烧瓶的体积，所以应该是× mol·L－1，故选C。

本题难度：一般

2、选择题  为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

参考答案：（1）0.3mol?（2）36%

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（?）
A．0.15 mol·L-1
B．0.225 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1
D．0.6 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：溶液中n(H+)="0.1" L×0.4 mol·L-1+0.1 L×0.1 mol·L-1×2="0.06" mol
n(Cu)=
n()="0.1" L×0.4 mol·L-1="0.04" mol
3Cu? +? 8H++? 2====3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03 mol? 0.06 mol? 0.04 mol
因n(H+)不足，故只消耗Cu:×0.06="0.0225" mol
c(Cu2+)=="0.225" mol·L-1

本题难度：简单

4、选择题  分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：
A．AlCl3溶液
B．AgNO3溶液
C．CuSO4溶液
D．ZnCl2溶液

参考答案：A

本题解析：A正确，氢氧化铝不溶于弱碱；B错，氢氧化银沉淀还能与氨水继续反应生成银氨溶液；C错，生成的氢氧化铜会继续与氨水反应生成铜氨络离子；D错，生成的氢氧化锌沉淀会继续与氨水反应生成锌氨溶液；

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8

参考答案：C

本题解析：电子守恒法
　　
　　即得m∶n=8∶3

本题难度：简单