1、选择题  在一定条件下，反应?2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（　　）
A．反应完全停止，不再继续进行
B．混合物中SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2
C．等温等压下，气体的体积为开始时的三分之二
D．反应混合物的平均摩尔质量不再改变

参考答案：A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物同时存在，物质的分子数不能确定，取决于起始配料比和反应的转化程度，故B错误；
C．反应为可逆反应，不可能完全转化，且起始的反应物的物质的量比不同，平衡时的物质的量不能确定，故C错误；
D．方程式中反应物与生成物化学计量数不相等，当达到平衡状态时，物质的总物质的量不变，气体的质量不变，则混合物的平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q?kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n?mol?A消耗，同时有5n?mol?B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

参考答案：A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；
B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是(? )

A．p1＞p2
B．p1＜p2
C．m+n＞p+q
D．m+n＜p+q

参考答案：BD

本题解析：由图象可知：本题是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应(注意起点)，从反应开始达到平衡的反应过程。图象显示，压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2＞t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2＞p1；从纵坐标看，c1＞c2，说明加压将使平衡向逆反应方程移动，即p+q＞m+n。

本题难度：一般

4、选择题  下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C、不正确，怎样提高原料转化率是运用了化学平衡理论，速率理论解决反应的快慢问题。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（?）
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：?N2?＋? 3H2? 2NH3
起始量（mol）? 2?3? 0
转化量（mol）? x?3x? 2x
1h后（mol）? 2-x? 3-3x? 2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8? x=0.5
A、1h后氮气浓度为（2-0.5）/2=0.75mol/L，错误；B、前20min氮气的速率为：0.0025mol/（L.min），错误；C、降低温度，反应速率减慢，错误；D、体系压强不变则达到平衡状态，正确。

本题难度：一般