1、选择题  根据如图装置判断下列说法中正确的是

[? ]
A.甲池和乙池均为原电池装置
B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl2生成
D.当甲池产生0.5 mol H2时，乙池中析出金属的物质的量也为0.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．
（1）电源P为______极；
（2）b极产生气体的体积为______L（标准状况）；
（3）A烧杯溶液PH变化______（增大、减小或不变?）
（4）d极上所发生的电极反应式______，B烧杯总反应的化学方程式______．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．

参考答案：（1）B杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，所以c是阴极，d是阳极，即Q为正极，P为负极，故答案为：负；
（2）P是负极，所以a是阴极，b是阳极，b极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，c极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知c极上有6.4gCu析出，转移0.2mol电子，当转移0.2mol电子时，b极上生成氧气的物质的量为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L．故答案为：1.12；
（3）A烧杯溶液电解的实质是电解水，所以氢氧化钠溶度增大，PH变大，故答案为：增大；
（4）d是阳极，电解硫酸铜时，在阳极上是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，总的电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，根据电解质复原出什么加什么的原则，则需要接入氧化铜或是碳酸铜，知c极上有6.4gCu析出时，即0.1mol铜析出时，要加入氧化铜或是碳酸铜均是0.1mol，质量分别是8g和12.4g，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；CuO?（或CuCO3）；?8（或12.4）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

[? ]
A．装置①中，C为阳极，d为阴极
B．装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C．装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）
A．阳极的电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-
B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-→Ti+2O2-
C．通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化