1、填空题  （10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示?，E的大小对该反应的反应热
?（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点?（填“升高”或“降低”），△H?(填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=?KJ·mol-1；

2、选择题  在一定条件下密闭容器中发生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

3、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．吸热反应不一定需要加热条件
B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热

4、填空题  （9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是?。
（2）写出该反应的化学方程式?。
该反应?（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验的现象有?。
（4）该反应为?（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量?（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

5、实验题  （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：??
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
?
下列叙述正确的是?
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应