1、选择题  已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(? )
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

参考答案：C

本题解析：放热反应是指反应物的总能量高于产物的总能量

本题难度：一般

2、填空题  （4分）将20g Ba(OH)2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：?，
该反应的化学方程式：?

参考答案：容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；（写出两个要点就得满分2分）? Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O? 2分

本题解析：考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和铵盐的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低。强碱和铵盐反应会放出氨气，氨气是有刺激性气味的。

本题难度：一般

3、选择题  有如下三个反应方程式?
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（?）
A．a < b
B．a、b、c均为正值
C．2b＝c
D．它们都是吸热反应

参考答案：C

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H＜0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。
点评：在比较反应热的大小时，由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。

本题难度：一般

4、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列说法正确的是（?）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

参考答案：C

本题解析：①的产物和②的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及利用盖斯定律计算反应热的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

5、填空题  （7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

参考答案：（1）① NH3；②吸热；③水；
（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；
（3）反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。

本题解析：（1）Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：BaCl2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O；①将晶体混合，立即快速搅拌，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气；②用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应；③反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应中有水生成；（2）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌；（3）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，答案为：反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。

本题难度：一般