参考答案：G? BF? A? H

本题解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即G正确。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，因此BF正确。分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，即A正确。H中结构和性质完全相同，属于同一种物质。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为?与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl4分子中C原子采取?杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是?，其中碳氧原子之间共价键是?（填序号）
a．2个σ键?b．2个π键?c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为?。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是?。

参考答案：（14分）
⑴?（2分）? K、Cu（各1分，多写此格不给分）? 4（1分）
⑵ sp3（1分）?⑶?（2分）?c（2分）?
⑷ 6?（2分）? CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

1）晶体中每个Y同时吸引着?个X，每个X同时吸引着?个Y，该晶体的化学式为?。
2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有?个。
3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为?。

参考答案：（5分）
1）4，8，XY2或Y2X。
2）12。
3）109°28"。

本题解析：1）有晶胞图得出，Y位于体心，每个Y同时吸引着4个X，X位于顶点，每个X同时吸引着8个Y，X位于顶点，被8个晶胞所共有，一个晶胞占1/2，X和Y的个数比为 (1/2) 1:=1:2，故该晶体的化学式为XY2或Y2X。
2）一个晶胞中X周围有3个与它最接近且距离相等，八个晶胞相邻，重复一半，故晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3*8/2=12个。
3）2个X和2个Y的连线是正四面体，故晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28"。
点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度不大，掌握晶胞的结构特点是解题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。?

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有?个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有?个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为?。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

参考答案：① 6、12、1：1； ③ a/2、√2-1?④ Na2Cl2?⑤ 96.3%

本题解析：由题意29.25g氯化钠在1450℃时为0.25mol，故其摩尔质量为117g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

本题难度：一般

5、填空题  石墨晶体中C-C键的键角为?，其中平均每个六边形所含的C原子数为?个。

参考答案：（2分）120°，2。

本题解析：石墨晶体中碳原子排成正六边行，故C-C键的键角为120°。每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2。
点评：本题考查的是石墨晶体的相关知识，题目难度不大，掌握石墨晶体的结构是解题的关键。

本题难度：一般