1、简答题  晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．

请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊______个Na+，______个Cl-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．

参考答案：（1）该晶胞中钠离子个数=12×14+1=4，氯离子个数=8×18+6×12=4；
故答案为：4，4；
（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a2；
故答案为：a2；
（3）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L22.4L/mol
=0.5mol，M=58.5g0.5mol=117g/mol，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2；
故答案为：Na2Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为

[? ]
A．8
B．12
C．24
D．60

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

?(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它 ?最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、?______个。 ?
(2)该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d?nm(1?nm=?10-9?m)，则该晶体的密度为________g/cm3。

参考答案：(1)6；8?
(2)3:1:1；CaTiO3
(3)

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有①NaCl?②干冰?③冰?④Na2O2?⑤白磷?⑥硫磺?⑦MgCl2?⑧金刚石?⑨NH4NO3?⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是?。
（2）既有离子键又有共价键的是?。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是?。

参考答案：(6分，每空2分)
（1）⑧⑩?（2）④⑨?（3）②③⑤⑥

本题解析：根据构成晶体的微粒判断。
（1）以上物质中属于原子晶体的是金刚石、SiO2。
（2）既有离子键又有共价键的是Na2O2、NH4NO3。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、冰、白磷、硫磺。
点评：对于定义型题的做法是：紧扣定义即可．本题考查了学生对概念的区分、总结能力。

本题难度：一般

5、选择题  NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般