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1、选择题 下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： I＞Br＞Cl
B．原子半径大小：Na＞P＞ S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al
2、填空题 如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答
（1）写出B3－的空间构型?
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
3、实验题 （11分）为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
实验
现象
| ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
|
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
(2)写出钠与水
反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
4、选择题 下列有关物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr
B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一电离能：Si＞Al＞Mg
D．电负性：Si＞Al＞Mg
5、选择题 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ?）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期ⅢA族
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