1、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： I＞Br＞Cl
B．原子半径大小：Na＞P＞ S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

参考答案：BCD

本题解析：A、同主族从上到下，非金属性减弱，故A错误。

本题难度：一般

2、填空题  如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

（1）写出B3－的空间构型?
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

参考答案：（1）直线形?
（2）? sp3杂化?
（3）原子晶体? 16?
（4）Si<O<N<F

本题解析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH4、NH3、HF、H2O
（1）B3－为N3－故空间构型为直线形?
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N2H4,电子式略、? sp3杂化?
（3）A元素氧化物为SiO2故晶体类型为原子晶体； 其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO2可知O原子数为16。?
（4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si<O<N<F

本题难度：一般

3、实验题  （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：

参考答案：（共11分）
(1)②?④?①?③（每空1分，共4分）
(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）
(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）
(4)减小?减弱?金属性（各1分，共3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr
B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一电离能：Si＞Al＞Mg
D．电负性：Si＞Al＞Mg

参考答案：D

本题解析：A、氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；B、Cl-比O2-、Mg2+多一个电子层，半径最大，错误；C、Mg的最外层电子是全充满状态，比较稳定，而Al的最外层的3p轨道上只有1个电子，较易失去，所以Mg的第一电离能大于Al，错误；D、Si、Al、Mg属于同周期元素，随核电荷数的增加，电负性逐渐增强，正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ?）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期ⅢA族

参考答案：B

本题解析：铝是第ⅢA族元素，最外层电子数是3个，所以选项A不正确，Tl+最外层有2个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，选项B正确；铊的金属性强于铝元素的，所以Tl(OH)3不可能是两性氢氧化物，C不正确；铊位于第六周期ⅢA族，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。侧重对学生学生能力的培养与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单