1、填空题  如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　，E极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　　　　　，电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 
（2）电解池中产生的现象：
①　                                                                            。 
②　                                                                          。 
③　                                                                           。 

参考答案： （1）氧化　2Cl--2e-Cl2↑　还原　2H++2e-H2↑　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）①通电后E极处溶液呈红色　②通电时，E极、F极均有气体生成　③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失

本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
考点：电解原理

本题难度：一般

2、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题

（1）电源的N端为______极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：
甲溶液______；乙溶液______；丙溶液______；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是______；电极c的质量变化是______g。

参考答案：（1）正
（2）增大；减小；不变
（3）2.8L；16

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

参考答案：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式                        。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HSO3－
（2）①c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+
（4）①a  ②2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O 
（5）243a(242a、244a、5600a /23都给分)

本题解析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）在酸性条件下装置Ⅱ中，Ce4+将NO氧化为NO3－或NO2－，本身还原为Ce3+，有两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+。
（4）装置Ⅲ使Ce3+→Ce4+，反应过程失去电子，在阳极发生，接电源正极，故生成Ce4+从电解槽的a口出来；阴极HSO3－得到电子生成S2O32，即2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O。
（5）装置Ⅳ中的与O2和NO2－参加的反应：2NH3+2H++O2+2NO2－===2NH4NO3，n(O2)=n(NO2－)= ×1000L×a g·L-1/46g·mol-1，V(O2)=22.4L·mol-1 n(O2)= 243a。
考点：离子方程、电极反应式的书写及简单化学计算。

本题难度：困难

5、选择题  用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（　　）
A．稀NaOH溶液
B．HCl溶液
C．CuSO4溶液
D．酸性AgNO3溶液

参考答案：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；
B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；
C、电解硫酸铜属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，故C错误；
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般