1、填空题  (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

参考答案：(1)放　>　(2)增大　　(3)不变　(4)变深　变浅

本题解析：升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积减小的反应，即m＋n大于p。减压时，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。加入C(体积不变)时，生成物B的浓度会增大，所以颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，容器体积一定要变大，B的浓度一定要降低，所以颜色会变浅。

本题难度：简单

2、选择题  在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)?△H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

参考答案：D

本题解析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q3＜Q2＝Q1＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在反应容器中充入1molA气体和n?molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）?mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的?

参考答案：在反应容器中充入1molA气体和n?molB气体，达平衡时，测得A的转化率为50%，
则反应的A的物质的量为0.5mol，
根据化学平衡三段法可知，
? A（气）+nB（气）?mC（气），
开始? 1? n? 0
转化0.5? 0.5n?0.5m
平衡0.5? 0.5n? 0.5m
相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，
则0.5+0.5n+0.5m1+n=34，
解得n+1=2m，
A．n=1、m=1符合n+1=2m，故A正确；
B．n=2、m=2不符合n+1=2m，故B错误；
C．n=3、m=3不符合n+1=2m，故C错误；
D．n=2、m=3不符合n+1=2m，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（?）
A．①②③④
B．①③②④
C．④③②①
D．②③④①

参考答案：B

本题解析：对于合成氨工业工艺流程，首先制取原料气，然后在进入合成塔之前，为防止催化剂中毒及动力因素，要对原料气进行净化和压缩。进入合成塔进行合成后，要及时分离出液氨，并进行循环操作，以增强N2和H2的利用率。

本题难度：一般