1、计算题  (6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
小题1:v(O2)；
小题2:SO2的转化率；
小题3:2s时的O2浓度。

参考答案：
小题1:0.15mol/（L·s）；
小题1:30%；
小题1:0.7mol/L

本题解析：考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。
反应式为? 2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)
起始量（mol）? 4? 2? 0
转化量（mol）? 1.2? 0.6? 1.2
2s后（mol）? 2.8? 1.4? 1.2
（1）用氧气表示的反应速率为
（2）SO2的转化率为
（3）2s时的O2浓度为

本题难度：一般

2、填空题  在合成氨反应中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1，出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为______。

参考答案：25%

本题解析：设入口处N2、H2、NH3气体体积比为6L、18L、1L，氮气转化的体积为x，则
N2?＋? 3H2??2NH3
初始物质的体积/L：? 6? 18? 1?
转化物质的体积/L：? x? 3x? 2x?
平衡物质的体积/L：? 6—x? 18—3x? 1＋2x?
依题意，可得：?＝
解得：x＝1.5L
则，A的转化率为：α＝×100%＝25%

本题难度：简单

3、填空题  （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

参考答案：（1）3，6，2，1，6（2分）
（2）N2，Si3N4?（3）小于?减小?（4）逆?（5）6（每空1分）

本题解析：（1）反应中碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰1，所以配平后的化学计量数分别依次是3，6，2，1，6。
（2）根据（1）可知氮气是氧化剂，其还原产物是Si3N4。
（3）放热反应的△H小于0。升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，因此平衡常数减小。
（4）根据配平后的方程式可知，正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。
（5）根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氮气的消耗速率是18mol/(L.min)÷3＝6mol/(L.min)。

本题难度：一般

4、选择题  体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
A．m =" n"
B．m > n
C．m < n
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN
B．t3时，正逆反应速率相等
C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：A

本题解析：反应的化学方程式为：M2N，t2 N的消耗速率大于N的生成速率，t3时平衡，正逆反应速率相等。t1时，N的浓度为6mol／L是M浓度3mol／L的2倍。

本题难度：一般