1、选择题  可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（?）
①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．①②
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：A

本题解析：①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2，则SO2浓度不变，化学反应达到平衡。正确。②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，必消耗n mol O2，又生成n mol O2。则O2浓度不变，化学反应达到平衡。正确。③在任何时刻都存在用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态。故不能作为判断平衡的标志。错误。④由于容器的容积不变，反应前后气体的质量不变，所以无论反应是否达到平衡，都存在着混合气体的密度不变的情况。因此不能作为判断平衡的标志。错误。因此符合题意的说法是①②。选项为A。

本题难度：一般

2、选择题  已知4NH3?+?5O24NO?+?6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是?
[? ]
A．4?v(NH3)=5v(O2)?
B．6?v(O2)=?5v(H2O) ?
C．4v(NH3)=6?v(H2O)?
D．5v(O2)=?4v(NO)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（?）?
?
A．A是反应物?
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1?
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动?
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动?

参考答案：C

本题解析：物质A的浓度是减小的，所以是反应物，选项A正确；前2 min A的浓度变化了0.2mol/L，所以其反应速率是0.1mol?L-1?min-1，选项B正确；由于不能确定反应是放热反应还是吸热反应，所以选项C不能确定；根据物质的变化量可知，反应的方程式是2A2B＋C，即正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，选项D正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
A．光照一段时间后,c(HClO)减小
B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D．加入少量NaOH固体,增大

参考答案：B

本题解析：A选项,光照HClO分解使平衡右移,HClO均减小;B选项,碳酸钙消耗H+,正确;C选项,加入少量水使HCl、HClO浓度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,NaOH与H+反应,上述比值减小

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
[? ]
A. Z为 0. 3mol/L
B. Y2为 0. 4mol/L
C. X2为 0. 2mol/L
D. Z为 0. 4mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般