高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》考点巩固（2017年最新版）(八)

2017-08-10 02:23:46 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是
①混合气体的总分子数不再变化?②混合气体的颜色不再变化?③容器的总压强不再变化?④混合气体的总质量不再变化?⑤混合气体的密度不再变化?⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 ?⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)
A．①②③⑦
B．④⑤⑥
C．①②④
D．③⑦⑤⑥

参考答案：B

本题解析：2NO＋O22NO2两边的气体系数不相等的可逆反应。在恒容条件下，气体的总质量、密度为常量，不能做为平衡的判定标准，排除④⑤；⑥均表明的是逆反应速率，并不能表明正逆反应速率相等，排除。故答案为B

本题难度：一般

2、选择题在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是?（?）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于akJ，但需要的FeO大于1mol
B、不正确，Fe0是固体，浓度是定值。
C、不正确，本反应是反应前后气体体积不变的反应，压强保持不变；
D、正确，k=c(CO2)/c(CO), K=0．263，c（CO）=0．100 mol/L，代入K的计算公式，则c（CO2）=0．0263 mol/L

本题难度：简单

3、简答题甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）?△H1?
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?△H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）?△H3
则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝?。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H??0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O

CO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数??（结果保留小数点后两位数字）。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为?。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是?。
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀??（填“能”或“否”）。

参考答案：（1）△H1+1/2△H2－1/2△H3
（2 ＜
（3）ABE
（4）6.75?
（5）① CH3OH+3O2-6e-= CO2+ 2H2O；?
②甲醇不完全被氧化，生成C或CO?或电池能量转化率达不到100%
（6）否

本题解析：（1）①+1/2②—1/2③。整理可得：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）△H＝△H1+1/2△H2－1/2△H3。
（2）由图像可以看出：升高温度，平衡时CH3OH的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。因此△H＜0。
（3）若要提高甲醇的产率,应该使平衡正向移动。由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，根据平衡移动原理，降低温度、增大压强（即缩小容器体积）增大反应物的浓度或把甲醇从反应体系中分离出来。因此选项为A、B、E。
（4）根据反应方程式CH4+H2OCO+3H2中各种物质的相互关系及甲烷的转化率可知：当反应达到平衡时，c（CH4）=0.5mol/L;c（H2O）=0.5mol/L;c（CO）=0.5mol/L;c（H2）=1.5mol/L.化学平衡状态是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂指数的乘积一各种反应物浓度幂指数乘积的比，所以
。
（5）①通入甲醇的电极B为原电池的负极， B极的电极反应式为CH3OH + 3O2-6e-= CO2+ 2H2O；通入氧气的电极为正极，正极发生反应：O2+ 4e-= 2O2-。
②当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是甲醇不完全被氧化，生成C或CO或电池能量转化率达不到100%等。
（6）碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，则c（Ca2+）·c（CO32-）=Ksp, c（Ca2+）=Ksp1/2=（2.5×10-9）1/2=5×10-5，当向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml 时，c（Ca2+）·c（C2O42-）=（1/2×5×10-5） ×（1/2×8.0×10-4）=10-8,小于草酸钙的Ksp=4.0×10-8，所以不能产生草酸钙沉淀。

本题难度：一般

4、选择题一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（?）
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

参考答案：C

本题解析：A中的反应速率反应是相同的，因此不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，这两个都是不变的，所以密度也是不变的，B不正确。当正逆反应速率相等时，可以说明，C正确。A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2，但不能说明此时正逆反应速率是否相等，所以D也不能说明，答案是C。

本题难度：一般

5、选择题在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
[? ]
A．υA = 0.5mol/（L·s）
B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s)
D．υD = 1.0mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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