高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》答题技巧（2017年最新版）(五)

2017-08-10 02:26:42 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、计算题甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ? CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为?。
②图中的P1?P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为??。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H?0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是?。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(CO)/n(H2)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii	?	?	5
iii	350	?	5

?
a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

2、填空题（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝?。
（2）该反应为?反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?。
a．容器中压强不变? b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）? d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为?℃。

3、选择题某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为
A.0.2 mol· L-1
B.0.1 mol· L-1
C.0.04 mol· L-1
D.0.08 mol· L-1

4、填空题有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)－t图象及c(O2)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

5、选择题对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（?）
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大

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