1、选择题  下列实验中不能观察到明显变化的是（　　）
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A．1:3
B．1:6
C．1:1
D．2:3

参考答案：C

本题解析：本题考查铝与酸、碱的反应，明确铝与盐酸、氢氧化钠的反应方程式是解题关键；根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，选C。

本题难度：一般

3、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

参考答案：A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
C．电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；
D．试剂X可能是氢氧化钠等强碱溶液，可与氧化铝反应，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质(? )
A．酸性
B．碱性
C．两性
D．氧化性

参考答案：B

本题解析：由于人体胃液内含有盐酸，利用氢氧化铝可以中和盐酸，以降低酸的浓度，即利用了氢氧化铝的碱性。

本题难度：简单

5、选择题  相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（?）
A．3:4
B．1:3
C．8:9
D．4:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单