1、填空题  （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是?，步骤①反应的离子方程式是?。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是?，步骤②反应的离子方程式是：?。
(3) 步骤③的化学方程式是：?。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响?。

参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（2分）H++OH-=H2O（1分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）

本题解析：由于步骤③需要的试剂是CO2，所以滤液2中应该是偏铝酸钠，则原料B是氢氧化钠，即滤液1中含有铝离子，所以原料A?是盐酸，残渣是和盐酸不反应的二氧化硅。滤液1中含有氢离子、铝离子和铁离子。加入足量的氢氧化钠后，生成氢氧化铁沉淀，所以滤液2中含有偏铝酸钠和氢氧化钠。然后通入足量的CO2气体，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解即得到氧化铝。而滤液3的主要成分是碳酸氢钠。如果省去步骤①，溶解铝土矿直接从加入原料B开始，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
[? ]
A．Al(OH)3→Al2O3?
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2-
D．Al3＋→Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是?

A?B

C?D

参考答案：C

本题解析：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH-═[Al（OH）4]-，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)?3

参考答案：AC

本题解析：KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++AL3++2SO42-；1mol KAl(SO4)2中含K+1mol，AL3+1mol，SO42-2mol，当逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立即有AL（OH）3沉淀和BaSO4沉淀生成，当加入的Ba(OH)2的物质的量达到时，AL3+全部生成AL（OH）3沉淀，其物质的量为1mol；BaSO4的物质的量为；再加入Ba(OH)2溶液时，又有?BaSO4生成，而AL（OH）3沉淀则全部恰好溶解生成ALO2-。即此时沉淀的质量达到最大。所以，正确的选项只有C。A错，沉淀最后为BaSO4；B错，当AL3+全部生成ALO2-沉淀的质量最大；

本题难度：一般