1、选择题  下列反应属于吸热反应的是
A．高锰酸钾分解
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中
D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

参考答案：A

本题解析：A是放热反应，其余选项都是放热反应，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，难度不大，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

　（1）写出图1中阴极的电极反应式?。
　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是?。

Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。?
已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：

（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是?。
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因?。
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为?。
（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式?。

参考答案：(除标注外，每空2分，共14 分)?
Ⅰ?（1）2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH—?或2H+ + 2e—= H2↑
(2)?缺阴离子交换膜 （3分，合理答案均计分）
Ⅱ?（1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色?（合理答案均计分）
（2） 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4?
（3） 1:1:3
（4） MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g)?△H=＋67KJ/mol （3分）

本题解析：I、（1）阴极是水中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH—?
（2）该装置中缺少阴离子交换膜，不能阻止氢离子的定向移动，则阳极得不到硫酸产品；
II、（1）二氧化硫的检验使用品红溶液，收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色?；
（2）焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，实际是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应，化学方程式为 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4?
（3）根据图4可知MoS2、MoO3、MoO2的物质的量之比近似等于1:1:3；
（4）图4表明，中间炉层（4～6）中可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，依据图象变化减小的是反应物，增大的是生成物，反应的化学方程式为：MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2；根据MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol及盖斯定律计算出MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2的反应热为＋67KJ/mol ，所以该反应的热化学方程式为MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g)?△H=＋67KJ/mol

本题难度：一般

3、选择题  下列对化学反应的认识错误的是? (　　)。
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化

参考答案：C

本题解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确答案为C。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学反应的说法中不正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ下列判断正确的是（　　）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4?kJ
C．水煤气反应中生成1?mol?H2（g）吸收131.4?kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4?kJ热量

参考答案：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4?KJ，故C正确；
D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4?KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般