1、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是?
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C．未洗涤烧杯以及玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

参考答案：D

本题解析：析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答：解：A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故A错误；
B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面,溶液的体积偏大，浓度偏小故B错误；
C、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，浓度偏大，故D正确；
故选D．

本题难度：简单

2、计算题  用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。

参考答案：[H+]=1mol/L,[Cl—]=0.2mol/L,[SO42-]=0.4mol/L。

本题解析：关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH)2前混酸pH=0，所以[H+]=1mol/L；
由图象可知：加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。
设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L　。　由图可知，滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀：
　　[SO42-]= ?=0.4mol/L
　　[HCl]= =0.2mol/L
所以原混合液[H+]、[Cl—]、[SO42-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，则c(Na+)="2" mol?L-1
D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A、应该含电子总数为2NA，错误；B、标准状况时，苯为液体，无法计算对应的物质的量，错误；C、溶液中CO32-会发生水解，若c(CO32-)="1" mol?L-1，则c(Na+)〉2 mol?L-1，错误；D、32g O2时转移电子数为2NA，正确。
考点定位：考查了阿伏伽德罗常数，溶液例子水解，电子转移等知识。

本题难度：一般

4、选择题  1 mol/L NaCl溶液表示（ ）
A．1mol NaCl溶于1L水中
B．58.5g NaCl溶于 941.5g水中
C．溶液中含1mol NaCl
D．1L溶液里含NaCl 58.5g