1、选择题  在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）
A．6.02×1023
B．3.01×1023
C．2.408×1023
D．4.816×1023

参考答案：D

本题解析：n（Cl2）==0.4 mol
n(e-)=0.4 mol×2=0.8 mol
N(e-)=0.8 mol×6.02×1023 mol-1=4.816×1023

本题难度：简单

2、选择题  一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是
A．3×1022个
B．1.7×1021个
C．2×1020个
D．3×1021个

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下图为一定体积、物质的量浓度为0.09mol/L的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L) 和盐酸的体积( mL)，正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为?，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量?。

参考答案：（1） 0．2mol（2分），?（2）铁粉的质量为22．4g（2分）

本题解析：（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。
（2）根据方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

本题难度：一般

5、计算题  （1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量 
②A的相对原子质量

参考答案：（1）1.06g  （2）95g/mol；24

本题解析：（1）2NaHCO32Na2CO3 +CO2 +H2O 质量减少62
62
m                       2.74-2.12=0.62 列方程解得m=1.68g  2.74-1.68=1.06g
(2)ACl2A2+ + 2Cl－
M            2
19           0.4  
列方程解得M=95g/mol  A的相对原子质量+71=95，则A的相对原子质量=24.
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学计算。

本题难度：一般