1、填空题  向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝?mol/(L?s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正?v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为?mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝?；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式?；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为?
?
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

参考答案：（1）0.004（2）小于（3）0.04（4）2.80
（5）3A(g)B(g)+2C(g)?ΔH＝+100a kJ?mol-1（6）bd

本题解析：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(L?s)=0.004mol/(L?s)；（2）由题意知，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），若t2—t3阶段，C的体积分数变小，说明反应向逆反应方向进行，则v正<v逆；（3）根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol；（4）在t1时刻，c(A)=0.06 mol/L，c(B)=0.05 mol/L，c(C)=0.11 mol/L，故平衡常数K===2.80；（5）反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，△H=+100akJ?mol-1；（6）恒温恒压下反应图像变化达到平衡，一种反应速率瞬间减小，一种瞬间增大，最后达到平衡，3A(g)B(g)+2C(g)，则a不符，d符合，c不符，b符合

本题难度：一般

2、填空题  （3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是?
A．A的质量不再发生变化
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．C的分子数目不再发生变化
D．D的物质的量浓度不再发生变化

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A、C、D都可以说明的。根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合气的总的物质的量始终是不变的，所以选项B不能说明，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应N2＋3H22NH3　△H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（?）
A．升高温度，降低压强，增加氮气
B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气
D．降低温度，增大压强，分离部分氨

参考答案：D

本题解析：结合反应的特点：正反应方向是气体体积减小的放热反应。要使H2的转化率增大，就应采取降低温度、增大压强、增大N2的浓度、及时分离出氨气等措施使平衡向正反应方向移动。

本题难度：一般

5、选择题  如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（?）
A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)
B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)
C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)
D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

参考答案：BC

本题解析：该反应是体积是减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此反应Ⅰ中的压强始终大于反应Ⅱ中的压强，D不正确。压强大，有利于平衡向正反应方向移动，即Ⅰ中反应物的转化率高，C正确。气体的总的物质的量少，混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，所以M(Ⅰ)＞M(Ⅱ)，A不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，所以ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)，C正确。答案选BC。

本题难度：一般