1、选择题  下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

参考答案：C

本题解析：氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

本题难度：一般

2、实验题  下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先__________后____________。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为 __________________。
(3)洗气瓶中的实验现象为 _____________________。
(4)酒精灯B的作用为 _______________________。
(5)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)__________________________________________________。
(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计
___________?(填“必要”或“不必要”)。)。

参考答案：(1)B；A　
(2)CuO+COCu+CO2　
(3)澄清石灰水变浑浊　
(4)点燃CO，防止CO污染环境　
(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行　
(6)不必要

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
?
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

参考答案：（1）冷凝管或冷凝器；b?（2）SO2＋H2O2＝H2SO4?（3）③；酚酞；④?（4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

本题解析：（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。
（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。
（3）氢氧化钠是碱，应该用碱式滴定管盛放，排液时的操作选择③。滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积是＞50ml－10ml＝40mol。
（4）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是×64g/mol＝0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g/L。
（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

本题难度：一般

4、选择题  有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 （?）??
A．①④③②
B．①③④②
C．④①③②
D．④①②③

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋?2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的?（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是?
⑶通过上述数据，计算出x=?。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会?（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会?

参考答案：（10分）[每空2分]（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2?①偏大?②偏小）

本题解析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管甲
（2）由于KMnO4溶液本身为紫色，故不需要使用指示剂，当最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫红色，且半分钟内不褪色，即为终点
（3）由2MnO4－～5H2C2O4可知，n(KMnO4)=0.001mol，待测液中n(H2C2O4)=0.0025mol，晶体中所含H2C2O4为0.01mol；晶体所含结晶水的物质的量为，故晶体中n(H2C2O4)：n(H2O)=1：2，故x=2
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，将导致标准液的体积偏小，所计算出的H2C2O4的量偏小，水的量偏大，则由此测得的x值会偏大
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，将导致标准液的体积偏大，所计算出的H2C2O4的量偏大，水的量偏小，则由此测得的x值会偏小

本题难度：一般