1、填空题  (6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：

据此判断：
(1)沉淀D的化学式为___________________________________。
(2)反应③的化学方程式为________________________________。
(3)反应①②④的离子方程式为
①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

参考答案：(1)Fe2O3
(2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3)①Al2O3+2OH-====2+H2O
②OH-+CO2=
+2H2O+CO2====+Al(OH)3↓?
④Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

本题解析：由A中各物质的性质可推知B中含Al2O3和Fe2O3,C中溶质为KAl(SO4)2。反应④为Al3+与NH3·H2O生成Al(OH)3，故G为Al(OH)3。B中Al2O3与NaOH反应，故D为Fe2O3，E中含和过量的OH-。由此推知，与CO2反应生成Al(OH)3，这是由于Al(OH)3比H2CO3酸性弱的缘故，同时由于CO2过量，反应②应生成。反应③为Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列金属冶炼的反应原理，错误的是（?）
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2?
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
D．2HgO 2Hg＋O2?

参考答案：B

本题解析：钠、镁等活泼的金属，要通过电解法进行冶炼，所以A正确，B不正确。不活泼的金属通过热分解即可，D正确。介于中间的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼，C正确。答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

参考答案：C

本题解析：铜是阳极，所以阳极是铜失去电子，A不正确；由于铜离子能氧化碘离子，生成单质碘碘遇淀粉变蓝，B不正确；阴极是得到电子的，所以选项C正确，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关金属及化合物的说法正确的是
A．地壳中含量最多的元素是铝元素；
B．在自然界中铝以化合态存在；
C．NaCl的焰色反应呈紫色；
D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。

参考答案：B

本题解析：A 错误，地壳中含量最多的元素是氧元素
B 正确，铝很活泼，在自然界中以化合态存在
C 错误，NaCl的焰色反应呈黄色
D 错误，白色絮状沉淀Fe(OH)2不能溶于NaOH

本题难度：一般

5、填空题  (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为?，若有3 mol FeS2参加反应，
转移?mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为?（用离子方程表示）?
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式?。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为?。

参考答案：（1）SO2、Fe3O4? 32?（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体+3H+
（4）①?②O2+2H2O+4e-=4OH-?（5）11.2g

本题解析：（1）根据方程式可知，FeS2中Fe和S的化合价分别从＋2价升高到＋8/3价和从－1价升高到＋4价，所以FeS2是还原剂，SO2和四氧化三铁都是氧化产物；若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量是（2＋6×5）＝32mol。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铜，方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）硫酸铁溶于水电离出的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体+3H+。
（4）①该装置是铁的电化学腐蚀，所以要保护铁，则可以通过外接电流的阴极保护法，即铁和电源的负极，作阴极，碳和电源的正极相连，作阳极，如同所示。
②原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
（5）盐酸是0.8mol，生成的氢气是0.1mol，所以和氧化铁中氧元素结合的氢原子是0.6mol，因此氧化铁是0.1mol，生成0.2mol氯化铁。0.2mol氯化铁消耗铁是0.1mol，生成氢气消耗铁是0.1mol，所以参加反应的铁是0.2mol，质量是11.2g。

本题难度：一般