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1、填空题 （11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物
石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度( C)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
石膏
| 0.32
| 0.26
| 0.15
| 0.11
| 0.07
|
胆矾
| 32
| 44.6
| 61.8
| 83.8
| 114
|
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是?；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式?；
（3）操作I包括蒸发浓缩、?等操作，温度应该控制在?C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为?、?、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是?；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是?。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；?方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是?；
②指出你认为不合理方案存在的问题是?。
2、选择题 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化
3、选择题 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1
B．2：5
C．4：1
D．3：1
4、选择题 FeSO4 · 7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是
[? ]
A． Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+
B． FeSO4 · 7 H2O溶于水后显碱性
C． FeSO4 · 7 H2O溶于水后显碱性
D．以上都不对
5、填空题 在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ??、最活泼的是?；既能与酸反应又能与碱反应的是?；适合于用热还原法冶炼的是?。
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